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高中化学必学二要点汇总
第一章 物质结构 元素周期律
1. 原子结构：如： 的质子数与水平数，中子数，电子数之间的关系
2. 元素周期表和周期律
（1）元素周期表的结构
A. 周期序数＝电子层数
B. 原子序数＝质子数
C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的正价数
D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数
E. 周期表结构
（2）元素周期律（重点）
A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难题）
a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b. 价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c. 单质的还原性或氧化性的强弱
（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）
B. 元素性质随周期和族的变化规律
a. 同一周期，从左到右，元素的金属性渐渐变弱
b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性渐渐增强
c. 同一主族，从上到下，元素的金属性渐渐增强
d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性渐渐减弱
C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包含物理、化学性质）
D. 微粒半径大小的比较规律：
a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子
（3）元素周期律的应用（重难题）
A. “位，构，性”三者之间的关系
a. 原子结构决定元素在元素周期表中的地方
b. 原子结构决定元素的化学性质
c. 以地方推断原子结构和元素性质
B. 预测新元素及其性质
3. 化学键（重点）
（1）离子键：
A. 有关定义：
B. 离子化合物：大部分盐、强碱、典型金属氧化物
C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难题）
（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）
（2）共价键：
A. 有关定义：
B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除去铵盐）
C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难题）
（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）
D 极性键与非极性键
（3）化学键的定义和化学反应的本质：
第二章 化学反应与能量
1. 化学能与热能
（1）化学反应中能量变化的重要原因：化学键的断裂和形成
（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定原因：反应物和生成物的总能量的相对大小
a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量
b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量
（3）化学反应的一大特点：化学反应的过程中一直随着着能量变化，一般表现为热量变化
训练：
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO ＝ O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ B ）
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2
A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大部分化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应；
E. 物质的缓慢氧化
（5）容易见到的吸热反应：
A. 大部分分解反应；
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
（6）中和热：（重点）
A. 定义：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。
2. 化学能与电能
（1）原电池（重点）
A. 定义：
B. 工作原理：
a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应
b. 正极：得电子（化合价减少），发生还原反应
C. 原电池的构成条件 ：
重点是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
a. 有两种活泼性不一样的金属或金属与非金属导体作电极
b. 电极均插入同一电解质溶液
c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路
D. 原电池正、负极的判断：
a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高
b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价减少
E. 金属活泼性的判断：
a. 金属活动性顺序表
b. 原电池的负极（电子流出的电极，水平降低的电极）的金属更活泼；
c. 原电池的正极（电子流入的电极，水平不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属
F. 原电池的电极反应：（难题）
a. 负极反应：X－ne＝Xn－
b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应
（2）原电池的设计：（难题）
依据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）
A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）
B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨
C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价减少的物质）
（3）金属的电化学腐蚀
A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，重点形成了原电池，加快了金属腐蚀
B. 金属腐蚀的防护：
a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。
b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外面物质接触，达到耐腐蚀的成效。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）
c. 电化学保护法：
牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法
（4）进步中的化学电源
A. 干电池（锌锰电池）
a. 负极：Zn －2e - ＝ Zn 2+
b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+
B. 充电电池
a. 铅蓄电池：
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应：
负极：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O
b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具备非常强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。
总反应：2H2 + O2＝2H2O
电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）
负极：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
3. 化学反应速率与限度
（1）化学反应速率
A. 化学反应速率的定义：
B. 计算（重点）
a. 简单计算
b. 已知物质的量n的变化或者水平m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c. 化学反应速率之比 ＝化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
重点：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）
（2）影响化学反应速率的原因（重点）
A. 决定化学反应速率的主要原因：反应物自己的性质（内因）
B. 外因：
a. 浓度越大，反应速率越快
b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率
c. 催化剂一般加快反应速率
d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
e. 固体表面积越大，反应速率越快
f. 光、反应物的状况、溶剂等
（3）化学反应的限度
A. 可逆反应的定义和特征
B. 绝大部分化学反应都有可逆性，只不过不一样的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不一样的条件下其限度也会不同
a. 化学反应限度的定义：
肯定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状况”，这种状况称为化学平衡状况，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
b. 化学平衡的曲线：
c. 可逆反应达到平衡状况的标志：
反应混合物中各组分浓度维持不变
↓
正反应速率＝逆反应速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d. 如何判断一个反应是不是达到平衡：
（1）正反应速率与逆反应速率相等； （2）反应物与生成物浓度不再改变；
（3）混合体系中各组分的水平分数 不再发生变化；
（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。
化学平衡的特征：逆、等、动、定、变、同。
例1. 在密闭容器中充入SO2和18O2，在肯定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于（ D ）
A. 只存在于氧气中
B. 只存在于O2和SO3中
C. 只存在于SO2和SO3中
D. SO2、SO3、O2中都大概存在
例2. 下列各项中，可以说明2HI H2+I2已经达到平衡状况的是（ BDE ）
A. 单位时间内，生成n mol H2的同时生成n mol HI
B. 一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂
C. 温度和体积肯定时，容器内压强不再变化
D. 温度和体积肯定时，某一生成物浓度不再变化
E. 温度和体积肯定时，混合气体的颜色不再变化
F. 条件肯定，混合气体的平均相对分子水平不再变化
化学平衡移动缘由：v正≠ v逆
v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向
浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之
压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之…
温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 反之…
催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响
勒沙特列原理：假如改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。
第三章复习纲要（需要自己填写空白处）
（一）甲烷
1、甲烷的元素组成与分子结构
CH4 正四面体
2、甲烷的物理性质
3、甲烷的化学性质
1、甲烷的氧化反应
实验现象：
反应的化学方程式：
2、甲烷的取代反应
甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。
3、甲烷受热分解：
（二）烷烃
烷烃的定义： 叫做饱和链烃，或称烷烃。
1、 烷烃的通式：____________________
2、 烷烃物理性质：
（1） 状况：通常情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，
5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。
（2） 溶解性：烷烃________溶于水，_________溶于有机溶剂。
（3） 熔沸点：伴随碳原子数的递增，熔沸点渐渐_____________。
（4） 密度：伴随碳原子数的递增，密度渐渐___________。
3、 烷烃的化学性质
一般比较稳定，在一般情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。
取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。__________________________
氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________
（三）同系物
同系物的定义：_______________________________________________
学会定义的三个重点：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）
CH2原子团。
例1、 下列化合物互为同系物的是：D
A 、 和 B、C2H6和C4H10
H Br CH3
C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3
H H
（四）同分异构现象和同分异构物体
1、 同分异构现象：化合物具备相同的________，但具备不同_________的现象。
2、 同分异构体：化合物具备相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。
3、 同分异构体的特征：________相同，________不同，性质也不相同。
〔常识拓展〕
烷烃的系统命名法：
选主链——碳原子最多的碳链为主链；
编号位——定支链，需要取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；
写名字——支链名字在前，母体名字在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；相
同的取代基合并起来，用2、三等数字表示。
（五）烯烃
1、乙烯的组成和分子结构
1、组成： 分子式： 含碳量比甲烷高。
2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。
2、乙烯的氧化反应
1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）
化学方程式
2、与酸性高锰酸钾溶液有哪些用途——被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是因为乙烯分子中含有碳碳双键的原故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）
3、乙烯的加成反应
1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（无色）
2、与水的加成反应
CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）
书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。
乙烯与氢气反应
乙烯与氯气反应
乙烯与溴化氢反应
[常识拓展]
4、乙烯的加聚反应： nCH2═CH2 → [CH2－CH2] n
（六）苯、芳香烃
1、苯的组成与结构
1、分子式 C6H6
2、结构特征
2、苯的物理性质：
3、苯的主要化学性质
1、苯的氧化反应
点燃
苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。
2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O
[考虑]你能讲解苯在空气中燃烧冒黑烟是什么原因吗？
注意：苯不可以被酸性高锰酸钾溶液氧化。
2、苯的取代反应
在肯定条件下苯可以发生取代反应
书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。
苯 与液溴反应 与硝酸反应
反应条件
化学反应方程式
需要注意的地方
[常识拓展] 苯的磺化反应
化学方程式：
3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应
反应的化学方程式： 、
（七）烃的衍生物
1、乙醇的物理性质：
〔训练〕某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求该化合物的分子式。
2、乙醇的分子结构
结构式：
结构简式：
3、乙醇的化学性质
1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：
2、乙醇的氧化反应
（1） 乙醇燃烧
化学反应方程式：
（2） 乙醇的催化氧化
化学反应方程式：
（3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
〔常识拓展〕
1、乙醇的脱水反应
（1）分子内脱水，生成乙烯
化学反应方程式：
（2）分子间脱水，生成乙醚
化学反应方程式：
4、乙酸
乙酸的物理性质：
写出乙酸的结构式、结构简式。
酯化反应：酸跟醇用途而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
反应现象：
反应化学方程式：
1、在酯化反应中，乙酸最后变成乙酸乙酯。这个时候乙酸的分子结构发生什么变化？
2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。如何能使反应加快呢？
3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么用途？
4为何用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不需要饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有哪些不一样的结果？
5为何出气导管口不可以插入碳酸钠液面下？
5、基本营养物质
1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组成比较复杂。
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为 ，因为结构决定性质，因此它们具备 性质。
1、有一个糖尿病病人去医院检验病情，假如你是一名大夫，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重？
2、已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅
的信是用米汤写的，鲁迅
的是怎么样看到信的内容的？
3、如是不是有过如此的历程，在用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤会有哪些变化？为何？
第四章化学与可持续进步
化学研究和应用的目的：用已有些化学常识开发借助自然界的物质资源和能量资源，同时创造新物质（主如果高分子）使人类的生活更便捷、舒适。在开发借助资源的同时应该注意保护环境、维护生态平衡，走可持续进步的道路；打造“绿色化学”理念：创建源头治理环境污染的生产工艺。（又称“环境无害化学”）
目的：满足当代人的需要又不损害后代进步的需要！
1、金属矿物的开发借助
1、容易见到金属的冶炼：
①加热分解法：
②加热还原法：
③电解法：
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：
金属活动性序表中，地方越靠后，越容易被还原，用普通的还原办法就能使金属还原；金属的地方越靠前，越难被还原，最活泼金属只可以用的还原方法来还原。（离子）
2、海水资源的开发借助
1、海水的组成：含八十多种元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特征是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。
总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。
如：金元素的总储量约为5×107吨，而浓度仅为4×10-6g/吨。
另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。
2、海水资源的借助：
（1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法； ③离子交换法； ④反渗透法等。
（2）海水制盐：借助浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等离别办法制备得到各种盐。
3、环境保护与绿色化学
1．环境：
2．环境污染：
环境污染的分类：
按环境要点：分大方污染、水体污染、土壤污染
按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染
按导致污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染
3．绿色化学理念（预防优于治理）
核心：借助化学原理从源头上降低和消除工业生产对环境导致的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洗化学”。
从学科看法看：是化学基础内容的更新。（改变反应经历）
从环境看法看：强调从源头上消除污染。（从刚开始就防止污染物的产生）
从经济看法看：它倡导合理借助资源和能源，减少生产本钱。（尽量提升原子借助率）
热门：原子经济性——反应物原子全部转化为最后的期望产物，原子借助率为100
